ВЗ. Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 г карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?

1. Определим массу чистого карбоната магния (MgCO₃) в образце: Масса примесей = 500 г * 0.08 = 40 г Масса MgCO₃ = 500 г - 40 г = 460 г 2. Запишем уравнение реакции обжига карбоната магния: MgCO₃(т) → MgO(т) + CO₂(г) 3. Рассчитаем молярную массу карбоната магния (MgCO₃): M(MgCO₃) = 24 (Mg) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 84 г/моль 4. Рассчитаем количество вещества MgCO₃: n(MgCO₃) = масса / M = 460 г / 84 г/моль ≈ 5.476 моль 5. Согласно уравнению реакции, количество вещества CO₂ равно количеству вещества MgCO₃: n(CO₂) = n(MgCO₃) ≈ 5.476 моль 6. Рассчитаем объём CO₂ при нормальных условиях (н.у.): V(CO₂) = n * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объём газа при н.у.) V(CO₂) = 5.476 моль * 22.4 л/моль ≈ 122.66 л Ответ: Примерно 122.66 литра углекислого газа выделится при обжиге 500 г карбоната магния с массовой долей примесей 8%.