ВЗ.Какая масса садка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа І)?

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом железа (III):

3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓

Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия (NaOH):

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции, 3 моль NaOH образуют 1 моль Fe(OH)₃. Следовательно, 0,1 моль NaOH образует:

n(Fe(OH)3) = (0,1 моль NaOH) / 3 = 0,0333 моль Fe(OH)3

Рассчитаем молярную массу гидроксида железа (III) (Fe(OH)₃):

M(Fe(OH)3) = 56 + 3*(16 + 1) = 56 + 3*17 = 56 + 51 = 107 г/моль

Рассчитаем массу образовавшегося осадка Fe(OH)₃:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 0,0333 моль * 107 г/моль ≈ 3,56 г

Ответ: 3,56 г