Яка маса цинку прореагувала з хлоридною кислотою (НСІ), якщо виділилося 4,48 л водню (н.у.)?

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$ 1. Знайдемо кількість речовини водню: $$n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ 2. З рівняння реакції видно, що кількість речовини цинку дорівнює кількості речовини водню: $$n(Zn) = n(H_2) = 0.2 \text{ моль}$$ 3. Знайдемо масу цинку: $$m(Zn) = n(Zn) \cdot M(Zn) = 0.2 \text{ моль} \cdot 65 \text{ г/моль} = 13 \text{ г}$$ Відповідь: 13 г