Задача 2: Через 2%-ный раствор известковой воды Ca(OH)2 пропустили 89,6 л углекислого газа. Рассчитайте объём известковой воды (ρ = 1,05 г/мл), который необходим для взаимодействия с указанным объёмом CO2. Определите количество вещества выпавшей в осадок соли и её массу.

Давайте решим эту задачу по химии. **1. Запишем условие задачи (Дано):** * V(CO₂) = 89,6 л * ω(Ca(OH)₂) = 2% = 0,02 (массовая доля) * ρ(раствора Ca(OH)₂) = 1,05 г/мл * Найти: V(раствора Ca(OH)₂), n(CaCO₃), m(CaCO₃) **2. Напишем уравнение реакции:** CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O **3. Рассчитаем количество вещества CO₂:** Используем формулу: n = V / Vm, где Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль при нормальных условиях). n(CO₂) = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль **4. Определим количество вещества Ca(OH)₂, необходимое для реакции:** Согласно уравнению реакции, n(Ca(OH)₂) = n(CO₂) = 4 моль. **5. Рассчитаем массу Ca(OH)₂:** Используем формулу: m = n * M, где M - молярная масса Ca(OH)₂ (40 + 2*(16+1) = 74 г/моль). m(Ca(OH)₂) = 4 моль * 74 г/моль = 296 г **6. Рассчитаем массу раствора Ca(OH)₂:** Зная массовую долю Ca(OH)₂ в растворе, можем найти массу раствора: ω = m(Ca(OH)₂) / m(раствора) m(раствора) = m(Ca(OH)₂) / ω = 296 г / 0,02 = 14800 г **7. Рассчитаем объём раствора Ca(OH)₂:** Используем формулу: V = m / ρ V(раствора) = 14800 г / 1,05 г/мл = 14095,24 мл ≈ 14,095 л **8. Определим количество вещества CaCO₃:** Согласно уравнению реакции, n(CaCO₃) = n(CO₂) = 4 моль **9. Рассчитаем массу CaCO₃:** M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль m(CaCO₃) = 4 моль * 100 г/моль = 400 г **Ответ:** * V(раствора Ca(OH)₂) ≈ 14,095 л * n(CaCO₃) = 4 моль * m(CaCO₃) = 400 г