Задача 6: Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

Решение: 1. **Запишем уравнение реакции:** \(CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\) 2. **Найдём массу сульфата меди(II) в исходном растворе:** Масса сульфата меди = Масса раствора * Массовая доля сульфата меди Масса сульфата меди = 160 г * 0.02 = 3.2 г 3. **Найдём молярную массу сульфата меди(II) (\(CuSO_4\)):** M(CuSO₄) = 63.5 + 32 + 4 * 16 = 159.5 г/моль 4. **Найдём количество вещества сульфата меди(II):** \(n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \frac{3.2 г}{159.5 г/моль} = 0.02 моль\) 5. **Определим количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \(CuSO_4\) требуется 2 моль \(NaOH\):** \(n(NaOH) = 2 * n(CuSO_4) = 2 * 0.02 моль = 0.04 моль\) 6. **Найдём молярную массу гидроксида натрия (\(NaOH\)):** M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль 7. **Найдём массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию:** \(m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.04 моль * 40 г/моль = 1.6 г\) 8. **Определим количество вещества образовавшегося гидроксида меди(II) (\(Cu(OH)_2\)). Из уравнения реакции видно, что образуется 1 моль \(Cu(OH)_2\) на 1 моль \(CuSO_4\):** \(n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0.02 моль\) 9. **Найдём молярную массу гидроксида меди(II) (\(Cu(OH)_2\)):** M(Cu(OH)₂) = 63.5 + 2 * (16 + 1) = 97.5 г/моль 10. **Найдём массу выпавшего осадка гидроксида меди(II):** \(m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) * M(Cu(OH)_2) = 0.02 моль * 97.5 г/моль = 1.95 г\) Ответ: Масса выпавшего осадка гидроксида меди(II) составляет 1.95 г. В реакцию вступило 1.6 г гидроксида натрия.