Задача 4. При переходе электрона в атоме из основного энергетического состояния в возбужденное был поглощен фотон с длиной волны 400 нм (фиолетовый цвет). Определите энергию для перехода электрона в возбужденное состояние.

Энергия фотона определяется формулой:

\[ E = h \cdot \frac{c}{\lambda} \]

где:

• \(E\) - энергия фотона,
• \(h\) - постоянная Планка (\[6.626 \cdot 10^{-34} \) Дж·с),
• \(c\) - скорость света (\[3 \cdot 10^8 \) м/с),
• \(\lambda\) - длина волны (400 нм = \(400 \cdot 10^{-9}\) м).

Подставляем значения:

\[ E = 6.626 \cdot 10^{-34} \cdot \frac{3 \cdot 10^8}{400 \cdot 10^{-9}} \]

Вычисляем:

\[ E = \frac{6.626 \cdot 3}{400} \cdot 10^{-34+8+9} = \frac{19.878}{400} \cdot 10^{-17} = 0.049695 \cdot 10^{-17} \approx 4.97 \cdot 10^{-19} \text{ Дж} \]

Переводим в эВ:

\[ E = \frac{4.97 \cdot 10^{-19}}{1.602 \cdot 10^{-19}} \approx 3.1 \text{ эВ} \]

Ответ: \[4.97 \cdot 10^{-19} \text{ Дж} \] или 3.1 эВ