Задача №1. Рассчитайте массу воды, которая образовалась при сгорании 16г водорода. (самостоятельно составьте уравнение реакции горения водорода (реакция водорода с кислородом с образованием воды))

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции горения водорода и использовать стехиометрические соотношения.

1. Запишем уравнение реакции горения водорода:

   $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

2. Найдем количество вещества водорода (H₂):

   Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль.

   $$n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{16 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 8 \text{ моль}$$

3. Определим количество вещества воды (H₂O), образовавшейся в результате реакции:

   Из уравнения реакции видно, что 2 моль H₂ образуют 2 моль H₂O. Следовательно, количество вещества H₂O равно количеству вещества H₂.

   $$n(H_2O) = n(H_2) = 8 \text{ моль}$$

4. Найдем массу образовавшейся воды (H₂O):

   Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль.

   $$m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 8 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 144 \text{ г}$$

Ответ: 144 г