Задача 1: В пробирках под номерами содержатся растворы сульфата натрия, хлорида натрия, карбоната натрия. Определите, в какой пробирке находится каждый из этих растворов.

Для решения этой задачи нам потребуется реактив, который позволит различить эти три соли. Можно использовать, например, раствор хлорида бария \(BaCl_2\). 1. Сульфат натрия \(Na_2SO_4\) при взаимодействии с хлоридом бария даст белый осадок сульфата бария: \[Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaSO_4 \downarrow\] 2. Карбонат натрия \(Na_2CO_3\) при взаимодействии с хлоридом бария даст белый осадок карбоната бария: \[Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaCO_3 \downarrow\] 3. Хлорид натрия \(NaCl\) не будет давать осадка при взаимодействии с хлоридом бария. Чтобы различить сульфат и карбонат натрия, можно добавить кислоту, например, соляную \(HCl\). Карбонат натрия будет выделять углекислый газ: \[Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow\] Таким образом, добавляя хлорид бария, мы определим пробирку с хлоридом натрия (нет осадка). Затем, добавляя кислоту к двум оставшимся пробиркам, определим карбонат натрия (выделяется газ), а в пробирке, где выпал осадок с хлоридом бария, останется сульфат натрия.