Задача 1. Определите массу оксида магния, образующегося при сгорании 6 грамм магния.

Уравнение реакции: 2Mg + O₂ → 2MgO.

По уравнению 1 моль Mg образует 1 моль MgO. Молярные массы: M(Mg) = 24 г/моль, M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль.

Количество магния: n(Mg) = 6 г ÷ 24 г/моль = 0,25 моль.

Следовательно, n(MgO) = 0,25 моль, а m(MgO) = 0,25 моль × 40 г/моль = 10 г.

Ответ: образуется 10 г оксида магния.