Задача 15. Вычислите массу оксида фосфора(V) (P₂O₅), который образуется при сжигании фосфора в кислороде объёмом 28 л (н. у.). Уравнение реакции: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Количество кислорода: \(n(O_2)=28/22,4=1,25\) моль.

1. По уравнению реакции из 5 моль \(O_2\) образуются 2 моль \(P_2O_5\), поэтому \(n(P_2O_5)=1,25\cdot2/5=0,5\) моль.
2. Молярная масса \(P_2O_5=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.
3. Масса продукта: \(m(P_2O_5)=0,5\cdot142=71\) г.

Ответ: 71 г оксида фосфора(V).