Задача 16. Какая масса осадка образуется при смешивании избытка раствора хлорида бария (BaCl₂) с раствором, содержащим 9,8 г чистой серной кислоты (H₂SO₄)? Уравнение реакции: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Количество серной кислоты: \(n(H_2SO_4)=9,8/98=0,1\) моль.

1. По уравнению реакции соотношение \(H_2SO_4:BaSO_4=1:1\), значит \(n(BaSO_4)=0,1\) моль.
2. Молярная масса \(BaSO_4=137+32+4\cdot16=233\) г/моль.
3. Масса осадка: \(m(BaSO_4)=0,1\cdot233=23,3\) г.

Ответ: 23,3 г осадка BaSO₄.