Задача 2. Определить массу оксида магния, образовавшегося при сгорании 6 грамм магния.

Уравнение реакции: \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\).

1. Количество вещества магния: \(n(Mg)=\frac{6}{24}=0.25\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(Mg:MgO=1:1\), поэтому \(n(MgO)=0.25\) моль.
3. Молярная масса оксида магния: \(M(MgO)=24+16=40\) г/моль.
4. Масса оксида магния: \(m(MgO)=0.25\cdot40=10\) г.

Ответ: 10 г MgO.