Задача 5. Израсходовано 10 г соляной кислоты HCl. Определите, сколько граммов соли натрия NaCl образовалось: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Уравнение реакции уравнено. Считаем, что гидроксид натрия имеется в достаточном количестве: \(\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).

1. Молярная масса соляной кислоты: \(M(\mathrm{HCl})=1+35.5=36.5\) г/моль.
2. Количество кислоты: \(n(\mathrm{HCl})=10/36.5\approx0.274\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{HCl}:\mathrm{NaCl}=1:1\), значит, \(n(\mathrm{NaCl})\approx0.274\) моль.
4. Молярная масса соли: \(M(\mathrm{NaCl})=23+35.5=58.5\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{NaCl})=(10/36.5)\cdot58.5\approx16.0\) г.

Ответ: образовалось приблизительно 16,0 г NaCl.