Задача 2. Определите массу оксида магния, образующегося при сгорании 6 грамм магния.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{MgO}\).

1. Количество магния: \(n(\mathrm{Mg})=6/24=0.25\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{Mg})=0.25\) моль.
3. Молярная масса оксида магния: \(M(\mathrm{MgO})=24+16=40\) г/моль.
4. Масса оксида: \(m(\mathrm{MgO})=0.25\cdot40=10\) г.

Ответ: 10 г MgO.