Задача 2. Сколько граммов хлорида меди (II) получится при взаимодействии 150 г 10%-ной соляной кислоты с оксидом меди?

Предполагаем, что оксид меди взят в достаточном количестве. Без этого предположения выход соли определить нельзя.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\).

1. Находим массу хлороводорода в растворе: \(m(\mathrm{HCl})=150\cdot0.10=15\) г.
2. Количество вещества соляной кислоты: \(n(\mathrm{HCl})=15/36.5\approx0.411\) моль.
3. По уравнению реакции на 2 моль \(\mathrm{HCl}\) получается 1 моль \(\mathrm{CuCl_2}\): \(n(\mathrm{CuCl_2})=0.411/2\approx0.2055\) моль.
4. Молярная масса \(\mathrm{CuCl_2}\): \(64+2\cdot35.5=135\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{CuCl_2})=0.2055\cdot135\approx27.7\) г.

Ответ: примерно 27,7 г хлорида меди (II), если CuO достаточно.