Задача 3. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии с цинком 20%-ного раствора серной кислоты массой 20 г.

Предполагаем, что цинк взят в достаточном количестве. Объем газа рассчитываем при нормальных условиях.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2}\).

1. Масса серной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=20\cdot0.20=4\) г.
2. Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=4/98\approx0.0408\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{H_2SO_4:H_2}=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{H_2})\approx0.0408\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объем газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=0.0408\cdot22.4\approx0.914\) л.

Ответ: примерно 0,91 л водорода при нормальных условиях.