Задача 3. Определите массу осадка сульфата бария, образующегося при взаимодействии избытка серной кислоты с хлоридом бария массой 10,4 г. Схема реакции: хлорид бария + серная кислота → сульфат бария↓ + соляная кислота.

Шаг 1. Записываем уравнение реакции: \(\mathrm{BaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\rightarrow\mathrm{BaSO}_4\downarrow+2\mathrm{HCl}\).

Шаг 2. Вычисляем молярные массы: \(M(\mathrm{BaCl}_2)=137+2\cdot35.5=208\) г/моль; \(M(\mathrm{BaSO}_4)=137+32+4\cdot16=233\) г/моль.

Шаг 3. Находим количество вещества хлорида бария: \(n(\mathrm{BaCl}_2)=10.4/208=0.05\) моль.

Шаг 4. По уравнению реакции вещества соотносятся как 1:1, значит, образуется 0,05 моль сульфата бария. Его масса: \(m(\mathrm{BaSO}_4)=0.05\cdot233=11.65\) г.

Ответ: 11,65 г сульфата бария.