Задача 5. К 250 г раствора с массовой долей нитрата серебра 3,4% добавили избыток раствора хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося в результате реакции осадка. Схема реакции: нитрат серебра + хлорид натрия → ... + ...

Шаг 1. Находим массу нитрата серебра в растворе: \(m(\mathrm{AgNO}_3)=250\cdot0.034=8.5\) г.

Шаг 2. Записываем уравнение реакции: \(\mathrm{AgNO}_3+\mathrm{NaCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{NaNO}_3\).

Шаг 3. Молярные массы: \(M(\mathrm{AgNO}_3)=108+14+3\cdot16=170\) г/моль; \(M(\mathrm{AgCl})=108+35.5=143.5\) г/моль.

Шаг 4. Количество нитрата серебра равно \(8.5/170=0.05\) моль. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{AgNO}_3: \mathrm{AgCl}=1:1\), поэтому образуется 0,05 моль осадка.

Шаг 5. Масса осадка: \(m(\mathrm{AgCl})=0.05\cdot143.5=7.175\) г.

Ответ: 7,175 г хлорида серебра.