Задача № 5. Расчёт объёма газа по массе реагента. Какой объём водорода (при н. у.) образуется при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты?

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

По уравнению реакции 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Принимаем M(Zn) = 65 г/моль, а молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль.

1. Количество цинка: n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль.
2. По соотношению коэффициентов n(H₂) = n(Zn) = 0,2 моль.
3. Объём водорода: V(H₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л H₂.