Задача 7. Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при обжиге 50 г карбоната кальция, содержащего 8% неразлагающихся примесей?

Масса чистого карбоната кальция составляет 92% от массы образца, так как 8% — неразлагающиеся примеси: m(CaCO₃) = 50 · 0,92 = 46 г.

Уравнение реакции: CaCO₃ → CaO + CO₂. По уравнению 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂.

1. Количество чистого CaCO₃: n = 46 г / 100 г/моль = 0,46 моль.
2. Количество CO₂: n(CO₂) = 0,46 моль.
3. Объём при н. у.: V(CO₂) = 0,46 · 22,4 = 10,304 л ≈ 10,3 л.

Ответ: примерно 10,3 л CO₂.