Задача 6. Какая масса оксида магния получится при взаимодействии 11,2 л кислорода с магнием?

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Уравнение реакции: \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\).

Находим количество кислорода: \(n(O_2)=11{,}2/22{,}4=0{,}5\) моль.

По уравнению из 1 моль O₂ получается 2 моль MgO, следовательно, \(n(MgO)=2\cdot0{,}5=1\) моль.

Молярная масса MgO: \(24+16=40\) г/моль. Тогда \(m(MgO)=1\cdot40=40\) г.

Ответ: 40 г оксида магния.