Задача 7. При сгорании водорода образовалось 180 г воды. Какой объём кислорода вступил в реакцию?

Уравнение реакции: \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\). Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Находим количество воды: \(n(H_2O)=180/18=10\) моль.

По уравнению на 2 моль воды расходуется 1 моль кислорода, поэтому \(n(O_2)=10/2=5\) моль.

При нормальных условиях \(V(O_2)=5\cdot22{,}4=112\) л.

Ответ: 112 л кислорода.