Задача. Какова масса и количество вещества оксида углерода(IV), к взаимодействии 24 г угля с кислородом?

Решим задачу:

1. Запишем уравнение реакции горения угля (углерода) в кислороде:

$$C + O_2 \rightarrow CO_2$$

2. Найдем молярную массу углерода (C) и диоксида углерода (CO₂):

$$M(C) = 12 \frac{г}{моль}$$

$$M(CO_2) = 12 + 2 \cdot 16 = 44 \frac{г}{моль}$$

3. Найдем количество вещества (n) углерода, вступившего в реакцию:

$$n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{24 г}{12 \frac{г}{моль}} = 2 моль$$

4. Согласно уравнению реакции, количество вещества CO₂ равно количеству вещества C:

$$n(CO_2) = n(C) = 2 моль$$

5. Найдем массу CO₂:

$$m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 2 моль \cdot 44 \frac{г}{моль} = 88 г$$

Ответ: Масса оксида углерода(IV) (CO₂) равна 88 г, количество вещества CO₂ равно 2 моль.