Задача на вычисление количества и массы вещества по уравнениям реакций Задача № 1 В ходе реакции в осадок выпало 89 г. хлорида свинца (II) (РЬСl₂). Определите массу свинца (Pb) вступившего в реакцию с хлором (Cl₂). Ответы округлять до десятых. 2Pb+3Cl₂=2 PbCl₃ Задача № 2 В ходе реакции выделилось 0,95 моль диоксида азота (NO₂). Определите массу выделившегося газа. Задание № 3 Расставить коэффициенты в схемах реакций: a) H₂ + O₂ = H₂O б) P + H₂ = PH₂ в) P+ O₂ = P₂O₃ г) Al + CuCl₂ = AlCl₃ + Cu д) Мg + N₂ = Mg₃N₂ e) CuCl₂ + KOH = Cu(OH)₂ + KCI

Химия

Задача №1

Дано: m(PbCl₂) = 89 г

Найти: m(Pb)

Решение:

1) M(PbCl₂) = 207 + 2 × 35,5 = 278 г/моль

2) $$n(PbCl_2) = \frac{m(PbCl_2)}{M(PbCl_2)} = \frac{89\ \text{г}}{278\ \text{г/моль}} = 0,32\ \text{моль}$$ 3) По уравнению реакции 2Pb + 3Cl₂ = 2PbCl₂ количество вещества свинца равно количеству вещества хлорида свинца. Следовательно, n(Pb) = 0,32 моль.

4) $$M(Pb) = 207\ \text{г/моль}$$ $$m(Pb) = n(Pb) \cdot M(Pb) = 0,32\ \text{моль} \cdot 207\ \text{г/моль} = 66,24\ \text{г}$$ Округляем до десятых: m(Pb) = 66,2 г.

Ответ: m(Pb) = 66,2 г.

Задача №2

Дано: n(NO₂) = 0,95 моль

Найти: m(NO₂)

Решение:

1) M(NO₂) = 14 + 2 × 16 = 46 г/моль

2) $$m(NO_2) = n(NO_2) \cdot M(NO_2) = 0,95\ \text{моль} \cdot 46\ \text{г/моль} = 43,7\ \text{г}$$ Ответ: m(NO₂) = 43,7 г

Задание № 3

Расставить коэффициенты в схемах реакций:

a) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

б) 2P + H₂ = 2PH

в) 4P+ 3O₂ = 2P₂O₃

г) 2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu

д) 3Мg + N₂ = Mg₃N₂

e) CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCI