Задача: Найти объём водорода, выделившегося в результате взаимодействия 7 г цинка с соляной кислотой. Уравнение реакции: Zn + 2HCI → ZnCl2 + H₂ ↑

Для решения этой задачи нам понадобятся относительные атомные массы элементов, которые можно найти в периодической таблице Менделеева: Ar(Zn) = 65.

Сначала найдем количество вещества цинка, вступившего в реакцию:

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{Ar(Zn)} = \frac{7 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} ≈ 0,108 \text{ моль}$$

По уравнению реакции видно, что на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества выделившегося водорода равно количеству вещества прореагировавшего цинка:

$$n(H_2) = n(Zn) ≈ 0,108 \text{ моль}$$

Теперь, зная количество вещества водорода, мы можем найти его объем при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (Vm = 22,4 л/моль):

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,108 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} ≈ 2,42 \text{ л}$$

Ответ: Объем выделившегося водорода составляет примерно 2,42 литра.