*Задача. Определите массу осадка, если в вышеуказанной реакции для взаимодействия было взято 10,6 г карбоната натрия.

Здравствуйте, ученики! Решим задачу на определение массы осадка. Дано: Масса $Na_2CO_3$ = 10,6 г Найти: массу $CaCO_3$ Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl$ 2. Найдем молярную массу $Na_2CO_3$: $M(Na_2CO_3) = 23 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 46 + 12 + 48 = 106$ г/моль 3. Найдем количество вещества $Na_2CO_3$: $n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{10,6 \ г}{106 \ г/моль} = 0,1 \ моль$ 4. По уравнению реакции, количество вещества $CaCO_3$ равно количеству вещества $Na_2CO_3$: $n(CaCO_3) = n(Na_2CO_3) = 0,1 \ моль$ 5. Найдем молярную массу $CaCO_3$: $M(CaCO_3) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 40 + 12 + 48 = 100$ г/моль 6. Найдем массу $CaCO_3$: $m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 0,1 \ моль \cdot 100 \ г/моль = 10 \ г$ Ответ: масса осадка $CaCO_3$ равна **10 г**.