6. Задача: Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 62. При сжигании 24,8г этого вещества образуется 31,36 A оксида углерода и 14,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

6. **Решение:** 1. **Определение молярной массы вещества:** \(D_{H_2} = \frac{M_x}{M_{H_2}} \rightarrow M_x = D_{H_2} \cdot M_{H_2} = 62 \cdot 2 = 124 \, г/моль\) 2. **Определение количества вещества CO2 и H2O:** * \(n(CO_2) = \frac{31.36 \, г}{44 \, г/моль} = 0.7127 \, моль\) * \(n(H_2O) = \frac{14.4 \, г}{18 \, г/моль} = 0.8 \, моль\) 3. **Определение количества вещества углерода и водорода в исходном веществе:** * \(n(C) = n(CO_2) = 0.7127 \, моль\) * \(n(H) = 2 \cdot n(H_2O) = 2 \cdot 0.8 = 1.6 \, моль\) 4. **Определение масс углерода и водорода:** * \(m(C) = 0.7127 \, моль \cdot 12 \, г/моль = 8.5524 \, г\) * \(m(H) = 1.6 \, моль \cdot 1 \, г/моль = 1.6 \, г\) 5. **Определение массы кислорода:** \(m(O) = m(вещества) - m(C) - m(H) = 24.8 - 8.5524 - 1.6 = 14.6476 \, г\) 6. **Определение количества вещества кислорода:** \(n(O) = \frac{14.6476 \, г}{16 \, г/моль} = 0.9155 \, моль\) 7. **Отношение количества вещества C:H:O:** \(C:H:O = 0.7127 : 1.6 : 0.9155\) Делим все значения на наименьшее (0.7127): \(C:H:O = 1 : 2.245 : 1.284\) Умножаем на определенный коэффициент, чтобы получить целые числа. В данном случае умножаем примерно на 7: C:H:O = 7:15.715:8.988 \approx 7 : 16:9 8. **Эмпирическая формула:** \(C_7H_{16}O_9\) Для установления точной формулы требуется дополнительная информация или уточнение данных в условии задачи.