10. Задача по химическому уравнению. Определите массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии 31г фосфора с кислородом.

Дано:

m(P) = 31 г

Найти:

m(P₂O₅) - ?

Решение:

Уравнение реакции:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Молярная масса фосфора: M(P) = 31 г/моль

Молярная масса оксида фосфора (V): M(P₂O₅) = (2 × 31) + (5 × 16) = 142 г/моль

Количество вещества фосфора: n(P) = m(P) / M(P) = 31 г / 31 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции следует, что из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора (V). Следовательно, из 1 моль фосфора образуется 0,5 моль оксида фосфора (V):

n(P₂O₅) = 0,5 × n(P) = 0,5 × 1 моль = 0,5 моль

Масса оксида фосфора (V): m(P₂O₅) = n(P₂O₅) × M(P₂O₅) = 0,5 моль × 142 г/моль = 71 г

Ответ: 71 г