Задача: Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%.

Здравствуйте, ребята! Давайте решим эту задачу вместе. 1. Внимательно прочитаем условие задачи: Нам нужно рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии избытка карбоната калия ($$K_2CO_3$$) с раствором нитрата бария ($$Ba(NO_3)_2$$). Известно, что масса раствора нитрата бария составляет 17,4 г, а массовая доля нитрата бария в растворе равна 15%. 2. Запишем уравнение реакции: $$K_2CO_3 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + BaCO_3\downarrow$$ В результате реакции образуется нитрат калия ($$KNO_3$$) и карбонат бария ($$BaCO_3$$), который выпадает в осадок. 3. Рассчитаем массу нитрата бария в растворе: $$m(Ba(NO_3)_2) = m(раствора) \cdot \omega(Ba(NO_3)_2)$$, где $$m(Ba(NO_3)_2)$$ - масса нитрата бария, $$m(раствора)$$ - масса раствора нитрата бария, $$\omega(Ba(NO_3)_2)$$ - массовая доля нитрата бария в растворе. $$m(Ba(NO_3)_2) = 17,4 \ г \cdot 0,15 = 2,61 \ г$$ 4. Рассчитаем количество вещества нитрата бария: $$n(Ba(NO_3)_2) = \frac{m(Ba(NO_3)_2)}{M(Ba(NO_3)_2)}$$, где $$n(Ba(NO_3)_2)$$ - количество вещества нитрата бария, $$M(Ba(NO_3)_2)$$ - молярная масса нитрата бария. $$M(Ba(NO_3)_2) = 137 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 137 + 2 \cdot 62 = 137 + 124 = 261 \ г/моль$$ $$n(Ba(NO_3)_2) = \frac{2,61 \ г}{261 \ г/моль} = 0,01 \ моль$$ 5. Определим количество вещества образовавшегося осадка ($$BaCO_3$$): Из уравнения реакции видно, что количество вещества $$BaCO_3$$ равно количеству вещества $$Ba(NO_3)_2$$: $$n(BaCO_3) = n(Ba(NO_3)_2) = 0,01 \ моль$$ 6. Рассчитаем массу осадка ($$BaCO_3$$): $$m(BaCO_3) = n(BaCO_3) \cdot M(BaCO_3)$$, где $$m(BaCO_3)$$ - масса карбоната бария, $$M(BaCO_3)$$ - молярная масса карбоната бария. $$M(BaCO_3) = 137 + 12 + 3 \cdot 16 = 137 + 12 + 48 = 197 \ г/моль$$ $$m(BaCO_3) = 0,01 \ моль \cdot 197 \ г/моль = 1,97 \ г$$ Ответ: Масса осадка карбоната бария составляет 1,97 г. Надеюсь, это объяснение поможет вам понять решение задачи! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.