Задача: Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 490 г 12%-ного раствора серной кислоты с алюминием.

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов. 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: $$\mathrm{2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2}$$ 2. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе: Масса раствора серной кислоты = 490 г Процентное содержание серной кислоты = 12% Масса серной кислоты = (Масса раствора * Процентное содержание) / 100 $$\mathrm{m(H_2SO_4) = (490 \cdot 12) / 100 = 58.8}$$ г 3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: Молярная масса серной кислоты ($$\mathrm{H_2SO_4}$$) = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль Количество вещества = Масса / Молярная масса $$\mathrm{n(H_2SO_4) = 58.8 / 98 = 0.6}$$ моль 4. Определим количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции: Из уравнения реакции видно, что 3 моль серной кислоты образуют 1 моль сульфата алюминия. $$\mathrm{3H_2SO_4 \rightarrow 1Al_2(SO_4)_3}$$ $$\mathrm{n(Al_2(SO_4)_3) = (0.6 \cdot 1) / 3 = 0.2}$$ моль 5. Рассчитаем массу образовавшейся соли (сульфата алюминия): Молярная масса сульфата алюминия ($$\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$$) = 2(27) + 3(32 + 4(16)) = 342 г/моль Масса = Количество вещества * Молярная масса $$\mathrm{m(Al_2(SO_4)_3) = 0.2 \cdot 342 = 68.4}$$ г Ответ: Масса соли (сульфата алюминия), образовавшейся в результате реакции, составляет 68.4 г.