Задание 20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение: 1. Определение степеней окисления: - Cr в CrO₃: +6 - N в NH₃: -3 - Cr в Cr₂O₃: +3 - N в N₂: 0 2. Запись схемы электронного баланса: - Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ (восстановление, окислитель) - N⁻³ - 3e⁻ → N⁰ (окисление, восстановитель) 3. Составление электронного баланса: - Уравниваем количество отданных и принятых электронов. НОК(3, 3) = 3. Тогда: - 2Cr⁺⁶ + 6e⁻ → 2Cr⁺³ - 2N⁻³ - 6e⁻ → 2N⁰ 4. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции: - 2CrO₃ + 2NH₃ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O 5. Уравнивание остальных элементов: - 2CrO₃ + 2NH₃ → Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O 6. Проверка: - Cr: 2 = 2 - O: 6 = 3 + 3 = 6 - N: 2 = 2 - H: 6 = 6 Итоговое уравнение: \[ 2CrO_3 + 2NH_3 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 3H_2O \] Окислитель: CrO₃ (хром восстанавливается, принимает электроны) Восстановитель: NH₃ (азот окисляется, отдает электроны)