ЗАДАНИЕ 2. Какая масса меди образуется при взаимодействии железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди (ІІ)?

Дано: m(CuSO4) = 16 г Найти: m(Cu) - ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции: \[Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\] 2. Найдем молярную массу CuSO4: \[M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160 \ г/моль\] 3. Найдем количество вещества CuSO4: \[n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \frac{16 \ г}{160 \ г/моль} = 0,1 \ моль\] 4. По уравнению реакции, количество вещества меди равно количеству вещества сульфата меди: \[n(Cu) = n(CuSO_4) = 0,1 \ моль\] 5. Найдем массу меди: \[m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0,1 \ моль \cdot 64 \ г/моль = 6,4 \ г\] Ответ: 6,4 г меди образуется.