Задание 3.2: На весах уравновешены два стакана объёмом 1 и 2 литра. Стакан объёмом 1 литр полностью наполнили газом сероводородом (H₂S). Каким из приведённых в таблице газов следует наполнить стакан объёмом 2 литра, чтобы вернуть весы в равновесие? Укажите номер вещества. Объясните свой выбор:

Для решения этой задачи нужно сравнить молярные массы сероводорода (H₂S) и газов из таблицы, учитывая объёмы стаканов. Молярная масса сероводорода (H₂S): M(H₂S) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль. В стакане объемом 1 литр находится H₂S. Чтобы уравновесить весы, в стакан объемом 2 литра нужно поместить газ, молярная масса которого в два раза меньше, чем у H₂S. $$M(X) = \frac{M(H_2S)}{2} = \frac{34}{2} = 17$$ г/моль Следовательно, нам нужен газ с молярной массой 17 г/моль. Из таблицы видно, что это аммиак (NH3). Ответ: 1 Объяснение выбора: Чтобы уравновесить весы, нужно, чтобы масса газа в стакане объёмом 2 литра была равна массе газа в стакане объёмом 1 литр. Так как объём второго стакана в два раза больше, молярная масса газа во втором стакане должна быть в два раза меньше, чем у сероводорода.