Задание 3. Необходимо заполнить таблицу, вычислив молярные массы предложенных веществ.

Рассмотрим таблицу с названиями и химическими формулами газообразных веществ. Нам необходимо вычислить молярные массы для каждого вещества, используя периодическую таблицу элементов. | № | Название вещества | Формула | Молярная масса, г/моль | |---|---|---|---| | 1 | Азот | $$N_2$$ | | | 2 | Хлороводород | $$HCl$$ | | | 3 | Этан | $$C_2H_6$$ | | 1. Азот ($$N_2$$): - Атомная масса азота (N) ≈ 14 г/моль - Молярная масса $$N_2$$ = 2 * 14 = 28 г/моль 2. Хлороводород ($$HCl$$): - Атомная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль - Атомная масса хлора (Cl) ≈ 35.5 г/моль - Молярная масса $$HCl$$ = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль 3. Этан ($$C_2H_6$$): - Атомная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль - Атомная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль - Молярная масса $$C_2H_6$$ = (2 * 12) + (6 * 1) = 24 + 6 = 30 г/моль Заполненная таблица: | № | Название вещества | Формула | Молярная масса, г/моль | |---|---|---|---| | 1 | Азот | $$N_2$$ | 28 | | 2 | Хлороводород | $$HCl$$ | 36.5 | | 3 | Этан | $$C_2H_6$$ | 30 | 3.1. Молярная масса – это масса одного моля вещества, выраженная в граммах. Для вычисления молярной массы нужно сложить атомные массы всех элементов, входящих в состав вещества, учитывая их количество. 3.2. На весах уравновешены две одинаковые закрытые пробирки колбы. В первую колбу закачали азот $$N_2$$. Каким из приведённых в таблице газов следует закачать вторую колбу, чтобы весы остались в состоянии равновесия? Укажите номер вещества. Ответ: 3 (Этан) Объясните свой выбор: Для сохранения равновесия, молярные массы газов в обеих колбах должны быть равны. Поскольку молярная масса азота ($$N_2$$) равна 28 г/моль, во вторую колбу следует закачать этан ($$C_2H_6$$), молярная масса которого также равна 30 г/моль. Хлороводород не подходит, так как его молярная масса составляет 36.5 г/моль.