Задание 1: Определите характер среды водных растворов следующих соединений: хлорид натрия, серная кислота, фторид калия, аммиак, перхлорат бария, сульфат железа(III), гидроксид кальция, питьевая сода, азотистая кислота, натриевая селитра, хлорид меди(II), едкое кали, нитрат цинка, поташ.

Для определения характера среды водных растворов солей необходимо учитывать, какие ионы образуются при диссоциации соли и способны ли они гидролизоваться. * Хлорид натрия (NaCl): Образован сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HCl). Среда нейтральная (pH ≈ 7). * Серная кислота (H₂SO₄): Сильная кислота. Среда кислая (pH < 7). * Фторид калия (KF): Образован сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (HF). Среда щелочная (pH > 7). * Аммиак (NH₃): Слабое основание. Среда щелочная (pH > 7). * Перхлорат бария (Ba(ClO₄)₂): Образован сильным основанием (Ba(OH)₂) и сильной кислотой (HClO₄). Среда нейтральная (pH ≈ 7). * Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃): Образован слабым основанием (Fe(OH)₃) и сильной кислотой (H₂SO₄). Среда кислая (pH < 7). * Гидроксид кальция (Ca(OH)₂): Сильное основание. Среда щелочная (pH > 7). * Питьевая сода (NaHCO₃): Гидрокарбонат натрия, образован сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Среда слабощелочная (pH > 7). * Азотистая кислота (HNO₂): Слабая кислота. Среда кислая (pH < 7). * Натриевая селитра (NaNO₃): Образована сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HNO₃). Среда нейтральная (pH ≈ 7). * Хлорид меди(II) (CuCl₂): Образован слабым основанием (Cu(OH)₂) и сильной кислотой (HCl). Среда кислая (pH < 7). * Едкое кали (KOH): Сильное основание. Среда щелочная (pH > 7). * Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂): Образован слабым основанием (Zn(OH)₂) и сильной кислотой (HNO₃). Среда кислая (pH < 7). * Поташ (K₂CO₃): Карбонат калия, образован сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Среда щелочная (pH > 7).