Задание 4: Предложите примеры реакций, протекающих с образованием осадков, пользуясь таблицей растворимости. Уравнения реакций запишите в молекулярной и ионной формах.

Примеры реакций, протекающих с образованием осадков: 1. **Реакция обмена между растворимыми солями, приводящая к образованию нерастворимой соли (осадка):** Молекулярная форма: \[ \text{BaCl}_2(aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + 2\text{NaCl}(aq) \] Полная ионная форма: \[ \text{Ba}^{2+}(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) + 2\text{Na}^+(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) + 2\text{Na}^+(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) \] Сокращенная ионная форма: \[ \text{Ba}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{BaSO}_4(s) \] Здесь, при взаимодействии хлорида бария и сульфата натрия, образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO₄), который выпадает в осадок. 2. **Реакция обмена между растворимой солью и щелочью, приводящая к образованию нерастворимого гидроксида (осадка):** Молекулярная форма: \[ \text{CuCl}_2(aq) + 2\text{NaOH}(aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s) + 2\text{NaCl}(aq) \] Полная ионная форма: \[ \text{Cu}^{2+}(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) + 2\text{Na}^+(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s) + 2\text{Na}^+(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) \] Сокращенная ионная форма: \[ \text{Cu}^{2+}(aq) + 2\text{OH}^-(aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2(s) \] Здесь, при взаимодействии хлорида меди(II) и гидроксида натрия, образуется нерастворимый гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂), который выпадает в осадок. **Объяснение:** * **Молекулярная форма** показывает формулы всех веществ, участвующих в реакции, в их молекулярном виде. * **Полная ионная форма** показывает все растворимые вещества в виде ионов, на которые они диссоциируют в водном растворе. Нерастворимые вещества, такие как осадки, остаются в молекулярной форме. * **Сокращенная ионная форма** показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка. Ионы, которые присутствуют в растворе до и после реакции и не участвуют в образовании осадка (т.е. "ионы-зрители"), исключаются. Эти формы записи позволяют лучше понять, какие ионы участвуют в реакции образования осадка и как происходит этот процесс.