Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Вопрос:
Задание 2. Приготовьте гидроксид никеля (II) и исследуйте его свойства. Заполните таблицу.
Ответ:
| Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций |
|---|---|---|
| 1. К раствору сульфата никеля (II) добавим несколько капель щелочи. | Образуется осадок светло-зеленого цвета. | $$NiSO_4 + 2NaOH \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$$ $$Ni^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow$$ |
| 2. Полученный осадок разделили на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавили раствор соляной кислоты. | Осадок растворяется. | $$Ni(OH)_2 + 2HCl \rightarrow NiCl_2 + 2H_2O$$ $$Ni(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Ni^{2+} + 2H_2O$$ |
| 3. В другую пробирку к полученному осадку добавили концентрированный раствор щелочи. | Изменений нет. | $$Ni(OH)_2 + NaOH \rightarrow реакция не идет$$ |
Вывод: Гидроксид никеля(II) является амфотерным гидроксидом, проявляющим основные свойства. Он реагирует с сильными кислотами, образуя растворимые соли никеля, но не реагирует со щелочами.
Похожие
