Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Задание 2. Приготовьте гидроксид никеля (II) и исследуйте его свойства. Заполните таблицу: | Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций, ионные сокращенные | | :----------------------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------- | | 1. К раствору сульфата никеля (II) добавим несколько капель щелочи. | Образуется осадок светло-зеленого цвета. | NiSO4 + 2NaOH → | | 2. Полученный осадок разделим на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты. | Осадок растворяется. | Ni(OH)2 + 2HCl → | | 3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи. | Изменений нет. | |
Ответ:
Заполненная таблица для задания 2:
| Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций, ионные сокращенные |
|---|---|---|
| 1. К раствору сульфата никеля (II) добавим несколько капель щелочи. | Образуется осадок светло-зеленого цвета. | $$NiSO_4 + 2NaOH \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$$ Ионное сокращенное: $$Ni^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow$$ |
| 2. Полученный осадок разделим на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты. | Осадок растворяется. | $$Ni(OH)_2 + 2HCl \rightarrow NiCl_2 + 2H_2O$$ Ионное сокращенное: $$Ni(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Ni^{2+} + 2H_2O$$ |
| 3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи. | Изменений нет. | - |
Вывод: В ходе выполнения реакций получено подтверждение амфотерных свойств гидроксида никеля (II), что проявляется в его способности растворяться в кислоте с образованием соли и воды, и отсутствии реакции с щелочью.
Похожие
- Задание 1. Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения: FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe(CNS)3 Заполните таблицу: | Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций, ионные сокращенные | | :----------------------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------- | | 1. К раствору хлорида железа (III) добавим несколько капель щелочи. | Образуется осадок бурого цвета. | FeCl3 + 3NaOH → | | 2. К полученному осадку добавим раствор азотной кислоты. | Осадок растворяется, образуется раствор желтого цвета. | Fe(OH)3 + 3HNO3 → | | 3. К раствору нитрата железа (III) добавим несколько капель роданида калия. | Появление кроваво-красного окрашивания. | Fe(NO3)3 + 3KCNS → |
- Задание 2. Приготовьте гидроксид никеля (II) и исследуйте его свойства. Заполните таблицу: | Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций, ионные сокращенные | | :----------------------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------- | :------------------------------------------------------- | | 1. К раствору сульфата никеля (II) добавим несколько капель щелочи. | Образуется осадок светло-зеленого цвета. | NiSO4 + 2NaOH → | | 2. Полученный осадок разделим на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты. | Осадок растворяется. | Ni(OH)2 + 2HCl → | | 3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи. | Изменений нет. | |
