Задание 3. Решите задачу: 1. Определите количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 6 г магния с разбавленной серной кислотой.

Для решения этой задачи, нам нужно знать молярную массу магния (Mg) и использовать уравнение реакции.

1. Запишем уравнение реакции:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2. Найдем молярную массу магния (Mg):

M(Mg) = 24 г/моль (из таблицы Менделеева)

3. Найдем количество вещества магния (n):

$$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{6 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$

4. Определим количество вещества сульфата магния (MgSO₄):

По уравнению реакции, 1 моль Mg образует 1 моль MgSO₄. Следовательно:

n(MgSO₄) = n(Mg) = 0.25 моль

Ответ: 0.25 моль