Задание 4. Решите задачу Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с избытком воды?

Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

1. Рассчитаем количество вещества натрия:

M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

2. По уравнению реакции, 2 моль натрия образуют 1 моль водорода. Следовательно, 0,2 моль натрия образуют 0,1 моль водорода.

n(H₂) = 0,5 · n(Na) = 0,5 · 0,2 моль = 0,1 моль

3. Рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л