Задание 2. Вычислите массу соли, которая получится при взаимодействии 35 грамм оксида натрия с кремневой кислотой.

Для начала запишем уравнение реакции оксида натрия с кремневой кислотой: \(Na_2O + H_2SiO_3 \rightarrow Na_2SiO_3 + H_2O\) 1. Определим молярную массу оксида натрия (\(Na_2O\)): \(M(Na_2O) = 2 \cdot 23 + 16 = 62 \frac{г}{моль}\) 2. Вычислим количество вещества оксида натрия: \(n(Na_2O) = \frac{m(Na_2O)}{M(Na_2O)} = \frac{35}{62} \approx 0.565 моль\) 3. Определим молярную массу силиката натрия (\(Na_2SiO_3\)): \(M(Na_2SiO_3) = 2 \cdot 23 + 28 + 3 \cdot 16 = 46 + 28 + 48 = 122 \frac{г}{моль}\) 4. По уравнению реакции, количество вещества силиката натрия равно количеству вещества оксида натрия: \(n(Na_2SiO_3) = n(Na_2O) = 0.565 моль\) 5. Вычислим массу образовавшегося силиката натрия: \(m(Na_2SiO_3) = n(Na_2SiO_3) \cdot M(Na_2SiO_3) = 0.565 \cdot 122 \approx 68.93 г\) Ответ: Масса образовавшейся соли (силиката натрия) составляет примерно 68.93 грамма.