Задание 5: Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.

Дано: Масса хлорида бария (BaCl₂) = 20,8 г Реакция: BaCl₂ + MgSO₄ -> BaSO₄↓ + MgCl₂ 1. **Определим молярную массу хлорида бария (BaCl₂):** M(BaCl₂) = 137 (Ba) + 2 * 35,5 (Cl) = 137 + 71 = 208 г/моль 2. **Определим количество вещества (моль) хлорида бария:** n(BaCl₂) = m(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 20,8 г / 208 г/моль = 0,1 моль 3. **По уравнению реакции, количество вещества сульфата бария (BaSO₄) равно количеству вещества хлорида бария (BaCl₂):** n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,1 моль 4. **Определим молярную массу сульфата бария (BaSO₄):** M(BaSO₄) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль 5. **Вычислим массу сульфата бария:** m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0,1 моль * 233 г/моль = 23,3 г Ответ: масса сульфата бария, образовавшегося в результате реакции, составляет 23,3 г.