Задание №6. Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии соляной кислоты массой 73 г и цинка

Сначала напишем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$.

Далее найдем количество вещества HCl: $$n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{73 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$.

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль H₂. Следовательно, $$n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 2 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$$.

Теперь найдем объем водорода: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 22,4 \text{ л}$$.

Ответ: 22,4 л