Задание 1. Дайте характеристику элементу кальцию по схеме: положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева; количество внешних электронов и степень окисления в соединениях; сравнение свойств с рядом стоящими элементами в периоде и подгруппе; химические свойства ( на примере реакций с кислородом, водородом, хлором и водой. Реакции рассмотрите с точки зрения ОВР )

1. Характеристика кальция (Ca):

• Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева: Кальций находится в 4-м периоде, IIA группе (по старой классификации - главной подгруппе II группы). Порядковый номер - 20.
• Количество внешних электронов и степень окисления: У кальция 2 внешних электрона на 4s-подуровне (конфигурация 4s²). В соединениях проявляет степень окисления +2.
• Сравнение свойств:
  • В периоде: Слева направо в периоде металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Кальций - типичный щелочноземельный металл, его свойства более выражены, чем у элементов той же группы, стоящих выше (например, бериллия, магния).
  • В подгруппе: Сверху вниз в главной подгруппе металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Кальций - более активный металл, чем магний, и проявляет более ярко выраженные основные свойства оксида и гидроксида.
• Химические свойства: Кальций - активный щелочноземельный металл.
  • Реакция с кислородом: Ca + O₂ → CaO (оксид кальция)
  • Реакция с водородом: Ca + H₂ → CaH₂ (гидрид кальция)
  • Реакция с хлором: Ca + Cl₂ → CaCl₂ (хлорид кальция)
  • Реакция с водой: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ (гидроксид кальция и водород). Эта реакция протекает бурно с выделением водорода.
  С точки зрения ОВР: Во всех этих реакциях кальций выступает как восстановитель (отдает электроны, степень окисления повышается с 0 до +2), а окислителем выступают соответствующие элементы (O₂, H₂, Cl₂, H₂O).