Задание 1. Исследование периодичности физических свойств элементов. Задача: построить график зависимости радиуса атома от номера элемента в периодической таблице для первых двух периодов. Соберите данные о радиусах атомов первых двух периодов (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, а также H; для сравнения можно использовать элементы Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar). Постройте график: на оси X — номер элемента, на оси Y — радиус атома. Проанализируйте, как радиус изменяется с увеличением номера элемента.

Для сравнения использованы приблизительные ковалентные радиусы атомов в пикометрах (пм).

1. В пределах периода радиус атома в целом уменьшается слева направо.
2. Это происходит потому, что заряд ядра увеличивается, а электроны добавляются на тот же энергетический уровень и сильнее притягиваются к ядру.
3. В начале нового периода радиус резко увеличивается: сравнение He–Li и Ne–Na показывает переход к новой электронной оболочке.
4. В группе радиус увеличивается сверху вниз, поскольку добавляются новые электронные слои.

Ответ: радиус атома уменьшается слева направо в периоде и увеличивается сверху вниз в группе; в начале каждого нового периода наблюдается резкий скачок радиуса.