Задание 2. Анализ химических свойств элементов. Задача: исследовать изменение электроотрицательности по периодам и группам, составив таблицу. Составьте таблицу с данными об электроотрицательности элементов (например, H, Li, Be, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar). Определите изменение электроотрицательности: запишите, как она уменьшается в группе и возрастает в периоде. Запишите, почему электроотрицательность изменяется так, основываясь на строении атома и принципе принятия электронов.

Использована шкала электроотрицательности Полинга. Для благородных газов электроотрицательность обычно не приводят, так как они почти не образуют обычных химических связей.

1. В периоде электроотрицательность в целом возрастает слева направо: от щелочного металла к галогену.
2. В группе электроотрицательность уменьшается сверху вниз, потому что увеличивается число электронных слоёв и возрастает экранирование ядра.
3. Слева направо заряд ядра увеличивается, а электроны добавляются на тот же энергетический уровень. Поэтому эффективное притяжение внешних электронов к ядру усиливается.
4. Атомы элементов с большой электроотрицательностью сильнее притягивают общую электронную пару и легче принимают электроны. Наибольшую электроотрицательность среди элементов таблицы имеет фтор.

Ответ: электроотрицательность возрастает слева направо в периоде и уменьшается сверху вниз в группе.