Задание №1. Ученик смешал водные растворы следующих веществ: а) BaCl₂ и Na₂SO₄; б) CuSO₄ и NaOH; в) NaCl и KNO₃. 1. Определите, в каких случаях происходит химическая реакция. 2. Для протекающих реакций составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. 3. Укажите наблюдаемые признаки реакций. 4. Объясните, почему в одном из случаев химическая реакция не происходит, используя представления об электролитической диссоциации.

а) BaCl₂ и Na₂SO₄

При обмене ионами образуется нерастворимый сульфат бария.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

Признак реакции — выпадение белого осадка \(\mathrm{BaSO_4}\).

б) CuSO₄ и NaOH

Образуется нерастворимый гидроксид меди(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

Признак реакции — выпадение голубого осадка \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).

в) NaCl и KNO₃

В растворе вещества диссоциируют на ионы: \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\), \(\mathrm{KNO_3 \rightarrow K^+ + NO_3^-}\). Возможные продукты обмена — \(\mathrm{NaNO_3}\) и \(\mathrm{KCl}\) — растворимы в воде и остаются в виде ионов. Не образуется осадок, газ или слабый электролит, поэтому сокращённого ионного уравнения нет и химическая реакция не происходит.

Ответ: реакция происходит в случаях а) и б); в случае в) реакции нет.