Задание №3*. В трёх пробирках находятся бесцветные водные растворы солей: Na₂CO₃, Na₂SO₄ и NaCl. Этикетки перепутаны. Для распознавания имеются растворы BaCl₂, HCl и AgNO₃. 1. Предложите последовательность действий для распознавания всех трёх солей.

Проводить пробы следует на отдельных небольших порциях растворов, чтобы добавленные реактивы не мешали последующим наблюдениям.

1. К порции каждого неизвестного раствора добавить HCl. В пробирке с Na₂CO₃ выделяются пузырьки углекислого газа — так распознаётся карбонат натрия.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}\).

2. К свежей порции каждого из двух оставшихся растворов добавить BaCl₂. Белый осадок образуется в пробирке с Na₂SO₄; раствор NaCl осадка не даёт.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

3. Чтобы подтвердить оставшийся NaCl, к его свежей порции добавить AgNO₃. Появляется белый осадок AgCl.

   Молекулярное уравнение: \(\mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\).

   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).

AgNO₃ также может давать малорастворимый осадок с сульфат-ионами, поэтому пробу с ним проводят на отдельной порции уже распознанного раствора NaCl, а не используют как единственный способ отличить хлорид от сульфата.

Ответ: Na₂CO₃ распознают по выделению газа при добавлении HCl; Na₂SO₄ — по белому осадку с BaCl₂; NaCl подтверждают белым осадком AgCl с AgNO₃.