Задание 1. Вариант 1. Налейте в пробирку 1–2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем. Вариант 2. Налейте в пробирку 1–2 мл соляной кислоты и опустите в неё несколько стружек магния. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Вариант 1. Цинк вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\uparrow}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\uparrow}\). Ионы \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) не участвуют в реакции и сокращаются.

Переход электронов: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}}\); \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2}\). Цинк окисляется, а ионы водорода восстанавливаются. Окислитель — \(\mathrm{H^+}\), поскольку он принимает электроны.

Вариант 2. Магний вытесняет водород из соляной кислоты.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Mg + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + H_2\uparrow}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Mg + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2\uparrow}\). Ионы \(\mathrm{Cl^-}\) не участвуют в реакции и сокращаются.

Переход электронов: \(\mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}}\); \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2}\). Окислитель — \(\mathrm{H^+}\), так как он принимает электроны.