Задание № 2. Дана схема превращений: Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → X → Fe₂O₃ → Fe. Напишите соответствующие уравнения химических реакций (каждая стрелка соответствует одной реакции). Для второй реакции составьте полное и сокращённое ионные уравнения и опишите признак протекания данной реакции. Укажите, к какому типу относится каждая из реакций. Для вещества X запишите формулу и название.

1. Получение хлорида железа(II):
   \(\mathrm{Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow}\). Это реакция замещения; выделяются пузырьки водорода.
2. Получение гидроксида железа(II):
   \(\mathrm{FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+2NaCl}\). Это реакция обмена. Признак — образование осадка гидроксида железа(II).
   Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+}+2Cl^-+2Na^++2OH^-\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow+2Na^++2Cl^-}\).
   Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Fe^{2+}+2OH^-\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}\).
3. Окисление гидроксида железа(II) кислородом воздуха: \(\mathrm{4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe(OH)_3}\). Это окислительно-восстановительная реакция.
4. При нагревании гидроксид железа(III) разлагается: \(\mathrm{2Fe(OH)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O}\). Это реакция разложения.
5. Восстановление оксида железа(III) угарным газом: \(\mathrm{Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2}\). Это окислительно-восстановительная реакция.

Следовательно, \(X=\mathrm{Fe(OH)_3}\) — гидроксид железа(III).